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    11．用电子式表示下列物质的形成过程．
    （1）H2O：．
    （2）MgO：．

    分析 （1）H2O为共价化合物，分子中中2个氢原子分别与氧原子共用一对电子形成2个H-O键；
    （2）氧化镁为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．

    解答 解：（1）H2O分子共价化合物，分子中存在两个氧氢键，用电子式表示其形成过程为
    ，
    故答案为；
    （2）氧化镁为离子化合物，氧化镁的电子式为，用电子式表示氧化镁的形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都存在羟基
    B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应
    C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛
    D．乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
    C．乙醇中的水（新制CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑦
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
    （2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓；
    （3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为精制饱和食盐水，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨（保留一位小数）．[Mr（W）=184]
    （4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳，会生成碳化钨；
    （5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为2000mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂
    B．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0
    D．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
    （1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
     实验编号 水温/℃ 液面上升高度
     1 25 $\frac{2}{3}$
     2 50 不足试管的$\frac{2}{3}$
     3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
    ②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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