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    【题目】写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
    ①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），；
    ②乙烯与水反应制乙醇，；
    ③苯制取溴苯， ．

    【答案】CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；取代反应
    【解析】解：①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，所以答案是：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应；②CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；③在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr，所以答案是：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；取代反应．

    练习册系列答案
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    请回答：

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    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列说法中，不正确的是

    A. 元素周期表有七个周期

    B. 元素周期表有7个主族，7个副族

    C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

    D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

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    【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用湿润的红色布条

    C. 将气体通入硝酸银溶液中 D. 用干燥有色布条

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    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

    （3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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    【题目】北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。下列关于纤维素说法正确的是

    A. 属于烃 B. 属于糖类 C. 属于油脂 D. 属于蛋白质

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    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

    A. 反应停止了

    B. 正反应速率与逆反应速率均为零

    C. 反应物和生成物浓度相等

    D. 正反应速率与逆反应速率相等

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