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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯结构式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：
    C．乙炔比例模型：D．羟基的电子式：

    分析 A．结构式中需要标出碳氢键；
    B．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积较大；
    C．乙炔分子中含有碳碳双键，为直线型结构；
    D．羟基为中性原子团，其氧原子最外层电子数为7．

    解答 解：A．CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为，则乙烯正确的结构式为：，故A错误；
    B．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的相对体积较大，其球棍模型为：，故B正确；
    C．乙炔为直线型结构，其正确的比例模型为，故C错误；
    D．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其正确的电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型与球棍模型、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是（　　）
    A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（　　）
    A．伦琴B．卢瑟福C．道尔顿D．汤姆孙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C
    A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
    C．简单机械织布                          D．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水为氧化剂．
    （3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．（配平时系数为“1”必须写出）
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡．
    ①写出所发生反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
    ②这样做的好处是①无污染，高H2SO4的利用率②节省能源
    （5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

    回答下列问题：
    （1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗，MnO2在反应中所起的作用是作氧化剂．
    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（任写一种即可）．
    （4）漂白粉应密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
    C．反应Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（　　）
    A．C6H12O6B．C2H5OHC．HCHOD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有一氧化碳和某链状单烯烃的混合气体4.48L（标况下），充分燃烧后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（标况下），求该烯烃的结构简式．

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