分析 (1)C元素的化合价由+3价升高为+4价,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,结合电子、电荷守恒分析;
(2)①溶液由无色变为浅红色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应,根据n=cV计算NaOH的物质的量,结合反应本质OH-+H+=H2O计算被中和的H+的物质的量;
②A、根据(1)中的反应方程式可知,锰元素化合价降低,所以在滴定过程中,KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂,由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色,所以可以根据溶液颜色由无色变为紫红色,判断滴定终点,据此答题;
B、接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,对实验没有影响;
C、若在达到滴定终点时俯视读数,所读取的高锰酸钾溶液的体积偏小,据此分析;
③令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol,根据①②中计算结果列方程计算,进而计算原样品中各自质量分数.
解答 解:(1)C元素的化合价由+3价升高为+4价,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,则离子反应为5C2O42-+2MnO42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:5;2;16;10;2;8;
(2):①溶液由无色变为浅红色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应,消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol,结合反应本质OH-+H+=H2O,可知被中和的H+的物质的量=n(NaOH)=0.005mol,
故答案为:0.005;
②A、根据(1)中的反应方程式可知,锰元素化合价降低,所以在滴定过程中,KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂,由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色,所以可以根据溶液颜色由无色变为紫红色,判断滴定终点,所以不需要另加指示剂,当反应完全时,溶液颜色由无色变为紫红色,
故答案为:氧化剂;不需要;无色;紫红色;
B、接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,对实验没有影响,
故答案为:无影响;
C、若在达到滴定终点时俯视读数,所读取的高锰酸钾溶液的体积偏小,所以所得结果偏小,
故答案为:偏小;
③令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol,则:
H2C2O4~2NaOH KHC2O4~NaOH
xmol 2xmol ymol ymol
由题意可知:$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.005}\\{x+y=0.004}\end{array}\right.$,
解得x=0.001、y=0.003,
故原样品中H2C2O4•2H2O的质量分数=$\frac{0.001mol×\frac{250mL}{25}×126g/mol}{6g}$×100%=21%,
KHC2O4的质量分数=$\frac{0.003mol×\frac{250mL}{25mL}×128g/mol}{6g}$×100%=64%,
故答案为:21%;64%.
点评 本题主要考查氧化还原反应的计算、滴定原理应用,明确实验原理是解题关键,侧重对学生综合能力的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反应热为-221 kJ/mol | |
C. | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 | |
B. | t4~t5阶段改变的条件一定为增大压强 | |
C. | 该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol | |
D. | t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+50a kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 | |
B. | PH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH) | |
C. | V(NaOH)=20ml时,C(Cl-)═C(CH3COO-) | |
D. | V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:C(CH3COO- )>C(Na+ )>C(H+)>C(OH-) |
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