常温下，将1.92 g铜加入到100 mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是( )
A. 溶解的铁粉为2.8 g
B. 原溶液中(SO
)＝0.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中(H＋)＝1.2 mol·L－1
D. 原溶液中(NO
)＝0.08 mol
科目：高中化学 来源： 题型：
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
图12-5
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
图12-6
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为___________________________。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_______________。
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下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟
酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
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部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋
B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g
D. ＝896 mL
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海水中不仅含有丰富
的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是：________；写出氯化钠的电子式：________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。
有关资料：
| M(OH) | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂
质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加________，目的是________；
②再加________，目的是________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：
_________________________________________________
__________________________________________________。
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下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na+与Cl-
B.化合物可分为电解质和非电解质
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.硫酸钡的水溶液不导电,硫酸钡不是电解质
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工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
完成下列反应方程式：
写出①的化学方程式：____________________________________________________。
写出Ⅲ的化学方程式：____________________________________________________。
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.氧化镁mgO D.一氧化碳CO