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    已知下列热化学方程式

    ⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

    ⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于

    A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

    C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

    A

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，（1）－（2）÷2得C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)，所以该反应的反应热是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol—1。

    考点：考查盖斯定律的应用。

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    （1）加入铝粉的质量。

    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

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    A．0．1 mol／L B．0．2 mol／L

    C．0．3 mol／L D．0．4 mol／L

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    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

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    D．铜离子在铜片表面被还原

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    废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

    A．回收石墨电极

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    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

    C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

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    （选考）化学·选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）水的净化和软化的区别是________。

    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

    a．福尔马杯 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

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    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

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    下列说法错误的是

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