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    【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

    （2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

    【答案】（1）＋1（2）CuI 0.5

    【解析】

    试题分析：铜元素常见化合价+1、+2价，化合物Cu2HgI4中，I为-1价，Hg为+2价，Cu为+1价；根据反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。Cu由+1价变到0价，化合价降低，做氧化剂CuI，该反应转移电子2e-,消耗4CuI，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶底部有少量蒸馏水

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

    猜想二：

    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

    （1）写出该反应的化学方程式：________________________；

    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

    A. 常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA

    B. 标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA

    C. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA

    D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是( )

    A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

    B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

    C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

    D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）

    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

    C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是

    A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

    B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

    C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同

    D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

    A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

    D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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