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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH< --452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023

 

【答案】

D

【解析】燃烧热的单位是 kJ/mol,A不正确。右图应该表示的是2molCO和1mol氧气反应生成2molCO2的反应过程和能量关系,B错在没有指明物质的量。因为在气态时物质的能量高于在固态时的能量,所以过氧化钠与气态CO2反应放出的能量要多,但△H小,所以选项C中ΔH>-452 kJ/mol。根据反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol和Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol,利用盖斯定律可得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol.,所以当放出509 kJ热量时,消耗过氧化钠的量是恰好是1mol。在反应中CO作还原剂,转移2个电子,所以选项D正确、

 

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 (     )


  1. A.
    -283.0kJ/mol
  2. B.
    -566.0kJ/mol
  3. C.
    283.0kJ
  4. D.
    566.0kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+           ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)      ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

 A.CO的燃烧热为283 kJ

 B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH>-452 kJ/mol

 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为    6.02×1023

 

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