【题目】将固体NH4HS置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g), H2S(g)H2(g)+S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L,则第一步的平衡常数为
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
【答案】B
【解析】
反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S之和,由反应H2S(g)H2(g)+S(g)可以知道,分解的H2S为0.5 mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5 mol/L,代入反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的平衡常数表达式,K=c(NH3)c(H2S)计算即可。
平衡时c(H2S)=4.0 mol/L分解生成H2的浓度为0.5 mol/L,NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0 mol/L+0.5 mol/L=4.5 mol/L,分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5 mol/L,K=c(NH3)c(H2S)= 4.5 mol/L 4.0 mol/L=18 (mol/L)2 ,所以本题答案为B。
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A. 图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. 图中:收集氯气
C. 图中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D. 图中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
(1)配平下列化学方程式,并标明电子转移的方向与数目:
________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O,___________
(2)该反应中还原产物是________(填写化学式),________元素被氧化,氧化剂的电子式为________。
(3)当反应中有1mol Na2FeO4生成,转移的电子有________mol.
(4)如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液,需要称取________g NaOH固体,所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。
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【题目】研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化
D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况
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【题目】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下,该物质易溶于酸性溶液,在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀,则物质A是___________(填化学式,下同),B是___________;步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示,则步骤Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti:
TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
已知:常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4,按气流方向连接起来:A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列仪器中盛放的药品分别是B___________,G___________。
(4)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g,消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,则样品中TiO2的质量分数是___________。
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【题目】(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数____。
(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26,核外共有4个电子层,最外电子层上的电子数是2,写出铁原子的结构示意图:_____。
(3) a元素原子M电子层上有6个电子,b元素与a元素的原子核外电子层数相同,b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时,火焰呈____色。
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【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是( )
A. 称取胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B. 称取胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C. 称取无水硫酸铜粉末,加入480mL水配成溶液
D. 称取无水硫酸铜粉末,加入500mL水配成溶液
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