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    14．1.25g某气体含有分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为62.5g/mol．

    分析 根据分子个数求出气体的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算，据此分析．

    解答 解：气体的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.02mol，故气体的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.25g}{0.02mol}$=62.5g/mol，故答案为：62.5g/mol．

    点评 本题考查了摩尔质量和物质的量的求算，难度不大，注意公式的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的质子数为（　　）
    A．77B．95C．172D．249

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4B．金属性强弱：K＜Na
    C．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列方法中可以证明A（s）+2B2（g）?2C2（g）+D2（g）已经达到平衡状态的是（1）（5）（6）（7）（8）．
    （1）单位时间内生成了2mol C2的同时页生成了1mol A
    （2）一个B-B键的断裂的同时有一个C-C键的生成
    （3）反应速率v（B2）=v（C2）=$\frac{1}{2}$v（D2）
    （4）c（B2）：c（C2）：c（D2）=2：2：1
    （5）温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
    （6）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
    （7）条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （8）温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （9）百分组成B2%=C2%=D2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，氧气发生氧化反应
    B．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e-
    D．若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W
    B．单质的还原性：X＞Y
    C．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
    D．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
    B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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