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    【题目】温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

    A. ③①④②⑤

    B. ①③⑤④②

    C. ③②①⑤④

    D. ⑤②④①③

    【答案】A

    【解析】试题分析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以③①④②⑤，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

    A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中

    C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    D.任何物质中都存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A.5.6L
    B.6.72L
    C.1.344L
    D.11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的叙述正确的是（ ）

    A.SO2是无色无味有毒的气体B.SO2有毒，不能做食品添加剂

    C.SO2不溶于水D.SO2与NaOH反应能生成Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是（ ）

    A.浓硫酸的吸水性是化学变化B.浓硫酸有酸性和强氧化性

    C.浓硫酸有吸水性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×l0﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列燃料中最理想的燃料是

    A.煤B.石油C.天然气D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

    ②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

    Ⅰ.氮化铝的制备

    (1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

    (2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。

    Ⅱ.氮化铝纯度的测定

    【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。

    a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油

    (4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

    (5)步骤②的操作是_________。

    (6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。

    (7) 样品中AlN的纯度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。

    （2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。

    （3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

    （4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

    胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。

    （5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

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