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    11．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．2-甲基-2-戊烯D．2-己烯

    分析 具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，以此解答该题．

    解答 解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
    B.1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
    C.2-甲基-2-戊烯CH3C（CH3）=CHCH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
    D.2-己烯为CH3CH=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH3、-CH2CH2CH3，具有顺反异构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的同分异构体，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（　　）
    A．相同条件下体积一定相同B．氧原子个数一定相同
    C．分子个数一定相同D．质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃时，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将2.4克镁投入500mL 1mol/L盐酸中，试计算（请按照解题步骤写出详细解答过程）：
    （1）标准状况下，生成H2的体积．
    （2）若反应完成后，溶液体积仍为500mL，此时溶液中的Mg2+ 和H+的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4是N2的同素异形体
    C．N4分子中N-N键角为109°28′
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；
    应选用的玻璃仪器（填编号）①②③⑥．
    （2）应称取Na2CO3的质量为10.6g．
    （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是B
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理         B．定容时，俯视刻度线
    C．洗涤液未转移到容量瓶中               D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H2（g）与1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ的热量B．吸收248 kJ的热量
    C．放出183 kJ的热量D．吸收183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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