练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列装置所示的实验能达到目的是（　　）
    A．
    检验装置气密性    		B．
    验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
    C．
    测定中和热    		D．
    从碘的CCl4溶液中分离出碘

    分析 A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；
    B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；
    D．碘的CCl4溶液不分层．

    解答 解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；
    B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；
    C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；
    D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）c、e．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是（　　）
    A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
    B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
    C．与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
    D．与过量Na202混合后，共转移e-0.05mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体．
    （1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式解释）
    （2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量：
    已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9～10之间溶液A
    步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL．
    计算该晶体中MgSO4的质量分数为32%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四溴双酚F和高分子化合物PCL的合成路线如下：

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R、R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C8H8O2．C与溴水反应的反应类型是取代反应．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）D→E的化学方程式是．
    （4）F的结构简式是．高分子化合物PCL的结构简式是．
    （5）A的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是、．
    苯环上的一卤代物有两种；能发生银镜反应；不能与NaOH溶液反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子在限定条件下的同分异构体数目不为4的是（　　）
    A．C4H8O2属于酯的同分异构体B．C5H10O2属于酸的同分异构体
    C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
    （2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
    A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    D．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案