选项 | A | B | C | D |
俗名 | 石英 | 纯碱 | 水玻璃 | 铁红 |
主要成分(化学式) | Si | Na2CO3 | Na2SiO3 | Fe2O3 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
科目:高中化学 来源:2014届广东省高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(6分)3.01×1023个HCl分子的物质的量是 ,其在标准状况下的体积为 ,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷(解析版) 题型:计算题
(6分)工业上用NH3、氧气和水作原料,合成化肥硝酸铵100 t。
(1)需要NH3 吨,需要氧气 吨。
(2)若NH3制NO转化率为96%,NO制HNO3转化率为92%,需要NH3 吨(保留两位小数)。
【解析】(1)工业生成硝酸铵的反应式为NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸铵的物质的量是,所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是,其质量是,即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸,另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧气的物质的量是,其质量是×32g/mol=80×106g,即质量是80吨。
(2)根据(1)的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨,所以根据有关转化率可计算,生产硝酸实际需要氨气是,所以最终需要的氨气是24.06t+21.25t=45.31t。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(6分)工业上用NH3、氧气和水作原料,合成化肥硝酸铵100 t。
(1)需要NH3 吨,需要氧气 吨。
(2)若NH3制NO转化率为96%,NO制HNO3转化率为92%,需要NH3 吨(保留两位小数)。
【解析】(1)工业生成硝酸铵的反应式为NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸铵的物质的量是,所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是,其质量是,即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸,另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧气的物质的量是,其质量是×32g/mol=80×106g,即质量是80吨。
(2)根据(1)的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨,所以根据有关转化率可计算,生产硝酸实际需要氨气是,所以最终需要的氨气是24.06t+21.25t=45.31t。
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