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    下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

    A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B．久置的氯水变成了稀盐酸
    C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

    B

    解析试题分析：A选项，由于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项，在FeCl3溶液中加入铁粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。
    考点：勒夏特列原理考查

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

    A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
    B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
    C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
    D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：
    ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
    A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
    C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

    A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
    C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
    2SO2+O22SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
    D．该反应过程中转移了2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （   ）

    A．化学反应速率发生了改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
    ①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
    ③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
    ⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

    A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

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