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    有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
    B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键进行判断；
    B．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；
    C．氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸；
    D．标准状况，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．
    解答： 解：A．1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，含有4NA个Si-O共价键，故A错误；
    B．4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故B正确；
    C．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，无法计算溶液中转移的电子数，故C错误；
    D．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、水、乙醇等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量或者体积；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
    B、光线通过胶体时会产生丁达尔效应
    C、胶体是纯净物
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
    （Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
    （Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
    以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）
    A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
    C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
    D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）
    A、平衡逆向移动
    B、平衡时A的体积分数增大
    C、平衡时C的体积分数增大
    D、平衡时各气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、NH3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．
    ①则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    ②NiO晶胞中Ni的配位数为
     
    ；
    ③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
     


    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O-键，碳氮之间的共价键类型是
     
    ，氮镍之间形成的化学键是
     
    ；
    ②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．

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