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    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
    B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
    D．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体

    分析 A．称量时左物右码；
    B．向试管中滴加试剂时，胶头滴管应悬空正放；
    C．使用试纸检验溶液的性质时，应利用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；
    D．容量瓶不能溶解固体．

    解答 解：A．称量时左物右码，则左盘放药品，右盘放砝码，故A正确；
    B．向试管中滴加试剂时，胶头滴管应悬空正放，防止试污染，不能将滴管下端紧靠试管内壁，故B错误；
    C．使用试纸检验溶液的性质时，应利用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸浸入溶液中，使溶液污染，故C错误；
    D．容量瓶不能溶解固体，可在烧杯中溶解、冷却，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.87.52.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．混合物的分离是化学实验的一项基本内容，以下是中学化学实验中常用的几种分离操作示意图：

    下表中的四项实验都需要进行分离操作，请从上述A～E中选择合适的分离操作，将序号填在表格中．
    实验所需分离操作
    1．某活动小组用海水制取粗盐
    2．某活动小组从原油中分离出汽油、煤油等
    3．某活动小组将粗盐溶于水，除去其不溶的泥沙
    4．某活动小组用氢氧化钠溶液洗去CCl4中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H++2e-=H2↑．
    （2）有人以化学反应：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某元素一个原子的质量为ag，一个碳-12原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的摩尔质量为$\frac{12a}{b}$g/mol或aNAg/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列说法是否正确？若错误请说明理由．
    ①1molH2O中含有6.02×1023个水分子．
    ②1molH2O中含有NA个氢原子．
    ③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作现  象

    		I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
    （1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
    （2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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