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    用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

    B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA

    C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA

    D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X > Z > Y

    B．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA > HB

    C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线

    D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．明矾溶液中摘加过量氨水:

    B．与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:

    C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水:

    D．SO2通入FeCl3溶液中:

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

    C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

    D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

    A．用甲装置制备氢氧化亚铁

    B．用乙装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

    C．用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

    D．实验室用丁装置制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

    （3）50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．

    ②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．

    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    ④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。

    ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

    A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3­­­。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。

    33．装置I中产生气体的化学方程式为 。

    34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。

    35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。

    实验二：焦亚硫酸钠的性质

    36．将Na2S2O5溶于水配成溶液，

    （1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是 。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    f．加入BaCl2溶液

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省肥城市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）草酸（H2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料。利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

    （1）生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要 ；

    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 ，

    再加入NH4F的目的是 ；

    （3）用下图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物。

    ①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有______________；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是______________________________；

    ②装置的连接顺序为__________________，C装置的作用是____________________。

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