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    【题目】已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A错误；B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO和碳酸氢钠不反应，所以加入碳酸氢钠后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图，其中4为最大圆，3、2、1依次减小。试判断符合这种关系的是

    A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

    B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

    C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

    D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是( )

    A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

    B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

    C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

    D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

    A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

    C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

    （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

    （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2＋O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)

    A. SO2和O2不可能全部转化为SO3

    B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C. 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大

    D. 工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物。

    能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

    （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

    （2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

    （3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

    （4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

    （5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为___________。

    （2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。

    （3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。

    （4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。

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