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    11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．

    分析 钠的密度比水小，钠的熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠，反应放热，酚酞遇碱变红色．

    解答 解：由于钠的密度比水小，将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮在水面上，钠的熔点低，Na与水反应放热，钠熔化成闪亮的小球，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红色，
    故答案为：浮；上；反应放热、钠的熔点低；红；钠与水反应生成氢氧化钠．

    点评 本题考查了钠的性质，难度不大，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
    （1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
    （2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    回答下列问题：
    （1）A中存在的离子：阳离子是NH4+、Al3+；阴离子是SO42-；
    （2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
    （3）化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2 ；
    （4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．醋酸B．酒精C．铜D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
    C．氯气和水的反应         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
    D．少量铜屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列物质发生水解反应的离子方程式
    （1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），加热后颜色变深
    （2）CH3COONa溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）
    （3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里-盛硫酸铝溶液，铁筒里-盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    （用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    B．常温常压下，28g N2中含有的原子数为NA
    C．标准状况下22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

    （1）请对上述丙装置的缺点进行评价：容易造成污染，容易发生副反应．
    （2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置FBE（填各部分仪器的字母编号）．
    （3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低产率（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ无（填“有”或“无”）必要，理由是氯气与Ca（OH）2反应也会生成水，没必要干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1•L-1
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•L-1•min-1．
    （2）x=3．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BD．
    A．压强不再变化            B．气体密度不再变化
    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1     D．A的百分含量保持不变．

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