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    20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
    （3）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液、使用前需要检查是否漏水，据此解答；
    （4）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
    ②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
    （2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
    B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B选；
    C．溶液的密度与溶液的体积无关，故C选；
    D．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故D不选；
    故选：BC；
    （3）A．容量瓶带有活塞，配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；
    B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故B错误；
    C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
    D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
    故选：BCD；
    （4）①配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=8.4mL；
    故答案为：8.4；
    ②A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③1.6g甲烷中含有的C-H键数目为0.1NA
    ④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    ⑤7.8g  中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
    ⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L-1．
    A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．基态钛原子的价电子排布图为．

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    A．HOCH2CH2OHB．HOOC-CH2CH2-OHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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    5．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

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    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
    实验探究：
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    12．在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
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