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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    B．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA
    D．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体的物质的量为1mol，然后根据氮气和NO均为双原子分子来分析；
    C、标况下水为液体；
    D、氦气为单原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体的物质的量为1mol，而氮气和NO均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA个，故B正确；
    C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质中属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩；属于非电解质的是④⑦；属于强电解质的是②⑥⑨⑩；能导电的有①③⑤⑥
    ①盐酸：②氢氧化钠固体； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸钾溶液；⑥熔融氧化钠；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸铵固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l530kJ/mol；
    （2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物能量高于生成物．
    ②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x=2．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）=0.15mol/L•min．
    （3）5min时B的转化率为20%．
    （4）温度升高A的转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．发射卫星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．氟B．氯C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
    （3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
    （4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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