已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
① 向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:______________________________________。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。
(4)若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。
(共8分)
(1)5BiO3-+2Mn2++14H+→ 5Bi3++2MnO4-+7H2O(2分)
(2)PbO2>KMnO4>H2O2(2分)
(3)紫红色褪去,生成(白色)沉淀(“白色”不写不扣分)(2分)
(4)0.006mol(2分)
解析试题分析:
(1)Bi的+3价稳定,说明+5价具有强氧化性,将Mn2+氧化为高锰酸根,然后配平即可。
(2)继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生,说明反应中双氧水被氧化,高锰酸钾是氧化剂。再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色,这说明PbO2也能将Mn2+氧化生成高锰酸钾,所以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,氧化性强弱顺序是PbO2>KMnO4>H2O2。
(3)SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则实验现象是紫红色褪去,生成(白色)沉淀硫酸铅。
(4)氧气的物质的量是0.015mol,反应中转移电子的物质的量是0.015mol×2=0.03mol,则消耗高锰酸钾的物质的量是0.03mol÷5=0.006mol。所以根据原子守恒可知,反应①被氧化的Mn(NO3)2为0.006mol。
考点:氧化还原反应、化学计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃~50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu+ =Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知盐酸参加的下列三个反应:
① CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作还原剂的是__________。
(2)上述反应说明盐酸具有_______性,______性,_______性。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。
(1)写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色 (填“会”或“不会”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈 色,写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2 (SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
(1)该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
(2)反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解,生成的氧化产物的物质的量是 mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4
(4)若反应过程中共转移3.01×1023个电子,则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3FeNaNO2
5NaOH → 3Na2FeO2
H2O
NH3↑
② Na2FeO2 NaNO2
H2O → Na2Fe2O4
NH3↑
NaOH
③Na2FeO2Na2Fe2O4
2H2O
Fe3O4
4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为 ,被还原的是 。若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有 mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是…………………………………………( )
A.该生产过程不会产生污染 | B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
C.反应①②③均是氧化还原反应 | D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L,将反应后的溶液稀释至500mL,请计算:
(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度?
(2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升?
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物(xNaSO4·yH2O2·zNaCl)又称固体双氧水,是一种新型精细化工产品,具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验:
第一步:准确称取6.945g样品,配制成250.00ml无色溶液A
第二步:准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗溶液KMnO420.00ml
第三步:另取25.00ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.932g.
请回答下列问题:
(1)欲配制无色溶液A,所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外,还应有 。
(2)配平下列离子方程式______MnO4-+_____H2O2+_________=______Mn2++_____O2↑+______。
(3)滴定前,KMnO4标准溶液应盛装于中 (填仪器名称),滴定终点现象为 。
(4)第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定?为什么
(5)滴定前,滴定管用蒸馏水洗净后,未用KMnO4标准溶液润洗,则Y值______________(填“偏
高 偏低 无影响”)
(6)通过计算确定样品的组成为 。
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