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    20．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L
    B．在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
    C．25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA
    D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、在20℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；
    D、分别求出两种气体的物质的量，然后根据物质的量之比等于分子个数之比来分析．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的体积大于22.4L，故A错误；
    B、在20℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则含有的氢原子小于2NA个，故B错误；
    C、48g二氧化硫的物质的量为0.75mol，而二氧化硫为三原子分子，故0.75mol二氧化硫中含2.25NA个原子，故C错误；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而标况下11.2LHCl气体的物质的量也为0.5mol，而物质的量之比等于分子个数之比，故两种气体的分子个数之比为1：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
    B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
    C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
    D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2．
    （4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
    A．生成二氧化碳气体的质量
    B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
    D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨周围有大量的Na+
    B．铁棒质量增加
    C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
    D．铁棒电极发生氧化反应

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