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    6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
    C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

    分析 A．托盘天平精确到0.1g；
    B．量筒精确到0.1mL；
    C．实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶配制溶液；
    D．广泛pH试纸的精确度只能达到1．

    解答 解：A．游码的精确度为0.1g，可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；
    B．量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸，故B正确；
    C．由于实验室没有450mL容量瓶，采用大而近的原则，可以用500mL的容量瓶配制450mL溶液，故C错误；
    D．广泛pH试纸只能测量整数值，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性，注意容量瓶选择采用大而近的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是( ）

    A．相同的质量 B．相同的摩尔质量

    C．相同的密度 D．相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述错误的是（　　）
    A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
    B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
    C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
    D．原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
    A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
    C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的平均摩尔质量B．混合气体的密度
    C．A物质的质量D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
    B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
    C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
    D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-（填离子符号），
    能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判断错误的是（　　）
    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
    C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
    D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

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