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    11．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

    分析 根据题给信息和框图，B是A的氧化物，本题“突破口”是C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系．则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅．推知E为硅酸，A是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3．Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，与题意相符．Si和SiO2与HF溶液反应均生成SiF4，SiF4与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3（或K2SiO3），D是H2O，E是H2SiO3，F是H2，a是NaOH（或KOH），以此解答该题．

    解答 解：C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸A可能是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3．Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，与题意相符．Si和SiO2与HF溶液反应均生成SiF4，SiF4与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3（或K2SiO3），D是H2O，E是H2SiO3，F是H2，a是NaOH（或KOH），
    （1）B为二氧化硅，化学式为：SiO2，用作制造光导纤维的主要原料；
    故答案为：SiO2；光导纤维；
    （2）B和a溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）A和a溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
    故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
    （4）C和过量的盐酸反应是硅酸钠和过量盐酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式是：SiO32-+2H+═H2SiO3↓；
    故答案为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

    点评 本题考查物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，本题应抓住框图中的转化关系，以题设条件C+过量盐酸-→E（白色沉淀）为突破口进行推断，并结合已有知识进行设定与推测，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°．
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有极性（填“有”或“无”），PH3分子有极性（填“有”或“无”）．
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性NH3更强（填化学式）．
    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
    A．键的极性N-H比P-H强        
    B．分子的极性NH3比PH3强
    C．相对分子质量PH3比NH3大        
    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
    （4）笑气（N2O）是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为，其空间构型是直线形，由此可知它是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（　　）
    A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
    B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
    C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
    D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式：．
    （4）E易与多种分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空轨道，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）
    A．甲醛B．维生素EC．小苏打D．苯甲酸及其钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
    ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请把前20号元素的元素名称和元素符号，并填在下表中．（只写元素符号或只写名称不给分）

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