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    下列能源是通过化学反应获得的是(    )

    A.太阳能            B.潮汐能       C.风能       D.生物能

    D


    解析:

    化学反应必有新物质生成，太阳能、潮汐能、风能不直接生成新物质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
    bcd
    bcd
    （填字母）．
    a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是
    C
    C
    （填字母）．
    a．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4
     ＞1000K 
    .
     
    MnFe2O4-X+
    X
    2
    O2，则第二步反应的化学方程式为
    MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑
    MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑
    （条件不写）．
    （4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为
    SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
    SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
    ，该流程中循环使用的原料有
    SO2、I2
    SO2、I2
    ．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得
    1
    1
    molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    （1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择
    阴离子交换膜
    阴离子交换膜
    膜；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
    2Cu2++4e-=2Cu
    2Cu2++4e-=2Cu

    阳极
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
    （I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （写出化学反应的离子方程式）
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
    ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
    其中反应中③的氧化剂是
    BrO3-
    BrO3-
    ，还原剂是
    Br-
    Br-
    ．
    （II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
    分液漏斗，烧杯
    分液漏斗，烧杯
    ．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
    ②
    ②
    （填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
    H2S+HDO=HDS+H2O
    H2S+HDO=HDS+H2O
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
    H2S
    H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高一4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
    （1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
    ①下列说法不正确的是      。
    A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
    D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
    ②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
    MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
    则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。
    ③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。
     
    A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
    B．放电时负极附近pH减小
    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
    D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
    （2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。

    物质
    		H2
    		CO
    		CH4
    热值/kJ·g–1
    		143
    		10
    		56
    ①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。
    ②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。
    ③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：

    （1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。

    ①下列说法不正确的是      。

    A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学

    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同

    D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体

    ②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：

    MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2

    则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。

    ③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。

     

    A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变

    B．放电时负极附近pH减小

    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—

    D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O

    （2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。

    物质

    H2

    CO

    CH4

    热值/kJ·g–1

    143

    10

    56

    ①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。

    ②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。

    ③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。

     

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