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    【题目】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）

    A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

    【答案】C

    【解析】

    设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)==0.5mol，根据C元素守恒可知：x+y=0.5mol，根据能量守恒可得890x+288y=262.9kJ，两式联立，解得x=0.2mol，y=0.3mol，根据n=可知：气体的物质的量比与气体的体积呈正比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。

    (1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

    ②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

    则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

    (2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

    ①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。

    ②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。

    ③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

    (3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=__。

    ②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为2MN

    B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

    B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA

    C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA

    D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

    下列表述中正确的是

    A.反应的化学方程式为： MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    B. 水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

    C. c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

    D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：

    （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________

    （2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

    （3）上述装置中，B物质是___________。

    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。

    a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

    已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    (1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________

    (2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时，a的范围是________________

    (3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________

    (4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为________ 。

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