Question

6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
（1）原电池是把化学能转化成电能的装置．
（2）该电池中Zn极为负极．电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 （1）原电池是将化学能转化为电能的装置；
（2）在原电池中，较活泼、失电子的物质作负极；
（3）根据负极电极反应：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^-来计算电子转移的量．

解答 解：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（2）在该原电池中，金属锌较活泼且发生失电子反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）负极电极反应：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^-，当金属Zn消耗了16.25g即0.25mol时，转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5．

点评 本题考查学生原电池的能量转化以及工作原理和电子守恒的计算等知识，属于基础知识的考查，难度不大．