练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子组合，能够大量共存的是
    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-
    C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B
    A选项中Fe3+与SCN-要形成络合物而不能共存。C选项中加入铝粉后产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是碱性溶液，那么Al3+要与OH-反应生成偏铝酸根离子。D选项中因为是强酸性溶液，NO3-在酸性溶液中表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此也不能共存。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像表达正确的是
    A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
    B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
    C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变
    B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0
    C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
    D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
    A．Ba2＋B．I－C．Na＋D．SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )
    A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
    C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K +、Cl-、Na+、PO43-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是
    Ａ．Na+ NO3—  K+  Fe2+          B．Fe2+  Na+  CI-  K+
    C．K+  I-  NO3-  H+              D．NH4+  NO3-  Na+  HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
    C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
    D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中一定能大量共存的离子组是   （   ）
    A．K+、Ca2+、Cl—、SO2-4B．Na+、K+、Cl—、CO2—3
    C．Na+、OH—、Cl—、HCO—3D．H+、Fe3+、SO2—4、I—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）
    A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
    B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
    C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
    D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案