练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、

    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：

    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     ▲    。

    （2）除铁发生的离子反应方程式为        ▲          。

    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲    mol/L。

    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是          ▲                               

    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为  ▲  时锰、铬去除率最好

    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=  ▲  时锰、铬去除率最好

     

    （共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；  （2分）

    （2）2Fe3+ + 3H2O+ 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (2分)

    （或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+3H+    2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2↑+ H2O ）

    （3）6.3×10-31 （2分）   （二）3MnSO4·H2OMn3O4+ SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O （2分）

     （三）15% （2分） 4 （2分）

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
    （一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

    （1）产品A是
    CaSO4
    CaSO4
    （填化学式）．
    （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？
    不可以
    不可以
    （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高

    （二）制备MnSO4?H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O，过程如下：

    （1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    （答出一条即可）．
    （2）除铁发生的离子反应方程式为
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）操作I的名称为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O过程如下：
    精英家教网
    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是
     
    ．
    （2）除铁发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c（S2-）最大=
     
    mol/L．
    （二）：性质-热稳定性：MnSO4?H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
     

    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
     
    时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
     
    时锰、铬去除率最好
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：

    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     。（2）除铁发生的离子反应方程式为       。

    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=     mol/L。

    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                                          

    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=  时锰、铬去除率最好

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是    。（2）除铁发生的离子反应方程式为       。
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=    mol/L。
    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                                         
    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、

    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：

    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是                。

    （2）除铁发生的离子反应方程式为                  。

    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=    mol/L。

    （4）已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案