能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈.越来越多的国家开始实行“阳光计划 .开发太阳能资源.寻求经济发展的新动力．(1)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能.在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图1所示．①富勒烯(C60)分子中碳原子的轨道杂化方式为．②富勒烯(C60)晶体与金刚石相比. 的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1所示．
①富勒烯（C₆₀）分子中碳原子的轨道杂化方式为

．
②富勒烯（C₆₀）晶体与金刚石相比，

的熔点较高．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为

．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；②根据晶体类型分析；
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．

解答： 解：（1）①每个碳原子含有的σ键个数为3且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，故答案为：sp²；
②富勒烯（C₆₀）晶体为分子晶体，而金刚石则是原子晶体，所以金刚石的熔点较高，故答案为：金刚石；
（2）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②二氧化硒分子中价层电子对=2+

（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为：

，故答案为：

；

点评：本题考查了熔点的比较、第一电离能的比较、杂化方式、配位键等知识点，是高考热点，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
I	向2mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：

．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□

═□Fe²⁺□

+□

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是

．
（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”