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    下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是                                (　　)

    A．有一种物质过量                           B．发生的是分解反应

    C．发生的是置换反应                         D．生成了两种产物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

    阳离子

    NH4+、 Na＋、 Mg2＋

    阴离子

    OH－、 NO3-、 SO42-

    若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质

    A．可能是NaOH                   B．可能是NH4NO3

    C．不可能有SO42-                  D．一定不是(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是(　　)

    A．①②③④　　　　　　B．①②⑤⑥

    C．②⑤⑥⑦            D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用有关概念判断下列叙述正确的是（    ）

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热     

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物 

     D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                  (　　)

    A．“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类

    B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物

    C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

    D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②______

    ③NaOH

    ④______

    ⑤Na2SO4

    ⑥______

    ⑦SO2

    ⑧Na2O

    ⑨HCl

    ⑩_____

    (1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。

    (2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。 检验溶液中氯离子的方法是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将

    200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是 (　　)。

    A．450 mL  B．500 mL

    C．400 mL  D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：

    (1)装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为            。

    (2)先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为      。

    (3)当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为                  。然后关闭K2、打开K1，装置①的作用                     。

    将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：

      ①减压，55℃蒸发结晶；     ②           ；

      ③用38－60℃的温水洗涤    ④低于60℃干燥，得到成品。

        (4)称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应

        （ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3  20.00ml。

         ①滴定时指示剂为             ，达到滴定终点的现象为              。

         ②该样品中NaClO2的质量分数为              。

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