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    下列物质无漂白作用的是（　　）
    A、氯水B、氨水
    C、二氧化硫D、次氯酸
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：具有漂白性的物质：次氯酸、氯水、次氯酸盐、二氧化硫、双氧水等．
    解答： 解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故A错误；
    B、氨水不具有氧化性，不具有漂白性，故B正确；
    C、二氧化硫具有漂白性，能使品红退色，故C错误；
    D、次氯酸具有氧化性，具有漂白性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生物质的性质，注意归纳整理具有漂白性的物质，知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（　　）
    ①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小  ③c（H+ ）变小  ④c（CH3COO-）变小．
    A、①④B、②④C、①③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图：
    （1）从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v（正）
     
    （选填序号，下同）．
    a．不变      b．减小   c．增大       d．均有可能
    （3）下列各项能够说明反应达到平衡的是
     
    ．
    a．n（N2）和n（H2）之比保持不变     b．容器内的压强保持恒定不变
    c．n（NH3）和n（N2）之比保持不变   d．容器中物质的总质量保持不变
    （4）第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为
     
    mol?L-1．
    a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
    （5）在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡（NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
    线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
    （1）该制备方法的主要反应为：
     
    ；
    （2）可能发生的副反应有（只写出一个）
     
    ．
    线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
    （1）
     
    ：
    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T2℃时，水的离子积常数为1.0×10-13，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B的分子中共有4个原子，不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的电子式为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B、容器内压强不随时间变化而变化
    C、NO和O2的消耗速率之比为2：1
    D、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

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