Question

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
①	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
②	向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．	常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③	Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
④	某盐NaX溶液pH＞7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe2+
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al＜Cu
⑦	BaSO4的水溶液导电性很差	BaSO4是弱电解质

1. A.
   ①⑤⑥
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③④⑤⑦

Answer 1

B
分析：①水的密度为1g/ml，溶液质量为1040g，根据质量分数定义计算质量分数；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L．
②向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．
③Mg（OH）₂电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成难电离的弱电解质NH₃?H₂O，从而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl溶液中．
④、某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，说明X^-离子破坏水的电离平衡．
⑤、铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成．
⑥、铝在浓硝酸中发生钝化．
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，硫酸钡不溶于水，离子浓度很小．
解答：①水的密度为1g/ml，将40g NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）₂电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成难电离的弱电解质NH₃?H₂O，从而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl溶液中，水解形成的H⁺的浓度很小，不是Mg（OH）₂溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X^-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．
点评：题目综合性较大，涉及溶液浓度、盐类水解、沉淀转化、离子检验、强弱电解质、物质性质等，考查学生对知识的综合运用，难度中等，注意②③为易错点，②中说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），③中水解形成的H⁺的浓度很小，不是Mg（OH）₂溶解的主要因素．