Question

11．S、D、W、Q分别代表四种元素，如果_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）

• A． a-b=n-m
• B． a-c=m+n
• C． c+d=m+n
• D． b-d=n-m

Answer 1

分析 由_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m-四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的可知得核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m，以此来解答．

解答 解：由_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m-四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m．
A、a-b=m-n，故A错误；
B、a-c=m+n，故B正确；
C、c-d=m-n，故C错误；
D、b-d=m+n，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子及离子结构，注意在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．