Question

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗涤和润洗

（2）判断滴定终点的现象是____________________________________。

（3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。

（4）以下操作可能造成测定结果偏高的是_________（填写序号）。

A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失

B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液

D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E．未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管

Answer 1

【答案】 查漏 溶液由无色变粉红色且半分钟不变色 0.15 AC

【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的实验、数据处理和误差分析。

（1）滴定管在使用之前需要先查漏，再洗涤和润洗。

（2）由于盐酸在锥形瓶中，用酚酞作指示剂，所以滴定终点的现象是：溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色。

（3）第一次实验消耗NaOH溶液的体积为18.40mL-0.10mL=18.30mL，第二次实验消耗NaOH溶液的体积为21.10mL-3.00mL=18.10mL，第三次实验消耗NaOH溶液的体积为20.40mL-0.20mL=20.20mL，第四次实验消耗NaOH溶液的体积为18.20mL-0.00mL=18.20mL，由于第三次实验有明显误差，将第三次实验数据舍弃，实验中消耗NaOH溶液体积的平均值为=18.20mL，c（HCl）V[HCl（aq）]=c（NaOH）V[NaOH（aq）]，c（HCl）==0.15mol/L。

（4）根据公式c（HCl）=分析。A项，滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失，所耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；B项，滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，所耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低；C项，滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液，所耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，对测定结果无影响；E项，未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管，盐酸被稀释，所耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低；使测定结果偏高的是AC，答案选AC。