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    19．下列物质的转化过程须加氧化剂的是（　　）
    A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

    分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．

    解答 解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
    C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，姑姑D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40？
    Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30？V正=V逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
    （3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
     H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小
    B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色
    C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液
    D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
    C．漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
    D．钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（　　）
    A．CuSO4  NaOH  BaCl2 HClB．NaCl  HCl   H2SO4  AgNO3
    C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2D．NaOH  KOH   MgCl2  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
    A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
    C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
    D．同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．1molCl2含有1 NA个原子
    C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个
    D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
    ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液　③Na2SO3溶液　④饱和FeBr2溶液．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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