练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
    A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

    分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

    解答 解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；
    B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；
    C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；
    D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；
    故选B．

    点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、小苏打
    C．碳酸、乙醇、硫酸钠D．磷酸、生石灰、苛性钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯     乙二醇：
    B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
    D．乙烯     乙炔：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知下列几个反应的化学方程式：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
    ③I2+Na2S═2NaI+S
    下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）
    A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
    D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H2O+Na2O=2NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．4g氢气中含有的原子数是2mol
    B．4g氢气所占的体积是44.8L
    C．4g氢气的物质的量是2mol
    D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
    （1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
    a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
    A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体        B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度            D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案