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某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是                              
(2)待测液中一定不含有的离子是                            
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是                  ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)                  
(每空2分) (1)Ag+、Ba2+   (2)Fe3+、Mg2+ 、Al3+  
(3)Na+   取原待测液做焰火反应实验,焰色反应呈黄色,证明待测液中含有Na+

试题分析:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Ag+。过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀,这说明溶液中还含有Ba2+。过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现,说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象,这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色,说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液,所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子,正确的实验操作是取原待测液做焰火反应实验,焰色反应呈黄色,证明待测液中含有Na+
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题还需要注意的是在进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.FeS、Al(OH)3和SD.Al2S3、FeS和S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:              。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                                          
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
无现象
 
请分析实验①、②产生不同现象的原因:                                      
(5)在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
I的初始浓度
(mol·L1)
ClO的初始浓度
(mol·L1)
OH的初始浓度
(mol·L1)
初始速率v
(mol·L1· s1)
1
2 × 103
1.5 × 103
1.00
1.8 × 104
2
a
1.5 × 103
1.00
3.6 × 104
3
2 × 103
3 × 103
2.00
1.8 × 104
4
4 × 103
3 × 103
1.00
7.2 × 104
 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是                            
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)

(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成      沉淀。
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系          ;
(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为:                             

(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式:        。 
②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式:          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
B.用醋酸除去水垢:
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列电离方程式不正确的是 (    )                                                                    
A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C.HNO3 = H+ + NO3-D.KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH34] 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ,AlCl3的物质的量         
(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是  
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是     
(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n =" 1" : 2.7, 该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:

由此可知,(1)该溶液中肯定含有的阳离子是____________________,且各阳离子的物质的量之比为_____________;肯定不含有的阳离子是___________;检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是                
(2)分别写出BC、CD段对应的离子方程式,并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法:BC:________________________________________;
检验:_____________________________________________;
CD:__________________________________________.

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