【题目】如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A. 简单阴离子的半径大小:X>Y>Z
B. 单质的氧化性:X>Y>Z
C. Y的氢化物只有一种
D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
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【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是
A. 直线b、d分别对应H+、OH-
B. pH=6时,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
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【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下:
已知:① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2小时,该操作的目的为_____。
(2)“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___(只写1种即可),NH4Cl的电子式为_____。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。
(4)“氨解”的目的为________, “净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀,对应的离子方程式为:________。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。
(6)“二次碱浸”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15, ≈1.4)。
(7)工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是________。
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解;
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。
A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体,符合条件的同分异构体有4种
D. 分子所有原子有可能共平面
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【题目】将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈现如下变化:
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )
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【题目】对有机物说法正确的是
A. 1mol该物质所含原子数为
B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D. 该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a,、是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答下列问题:
(1)若、都是惰性电极,a是饱和溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中极现象为______,电极反应式为______,电解溶液的离子方程式是______。
(2)如要在铁上镀银,电解液选用硝酸银,则电极的材料是______,电极反应式是______。
(3)若极为铜锌合金,极为纯铜,且电解质溶液中含有足量的,通电一段时间后,若阳极恰好完全溶解,此时阴极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则合金中、的物质的量之比为______。
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【题目】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
(1)配平,并用双线桥法标出电子转移情况。:____________
(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:___________。
(3)若反应中电子转移了0.3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
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