精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )

A. 简单阴离子的半径大小:X>Y>Z

B. 单质的氧化性:X>Y>Z

C. Y的氢化物只有一种

D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知:XP元素,YN元素,ZO元素,结合元素周期律分析判断。

周期表中元素的排列规律可知:XP元素,YN元素,ZO元素。

A.一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大小:XYZ,故A正确;

B.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,单质的氧化性XYZ,故B错误;

CN的氢化物不只有一种,可以是氨气、联氨等氢化物,故C错误;

DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAcAcH+OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa-lgKa,下列叙述错误的是

A. 直线bd分别对应H+OH

B. pH6时,c(HAc)c(Ac)c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线ac的交点可知pKapH4.74

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3SiO2,含少量Fe2O3Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下:

已知:① NiSNi(OH)2Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。

Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

请回答下列问题:

1酸溶时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2小时,该操作的目的为_____

2滤渣I”主要成分在工业上的用途为___(只写1种即可),NH4Cl的电子式为_____

3一次碱析时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为____

4氨解的目的为________净化时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀对应的离子方程式为:________

5氧化时发生反应的离子方程为________

6二次碱浸时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于____(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15 ≈1.4)。

7)工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是________

已知:①Ni2在弱酸性溶液中发生水解;

②氧化性:Ni2(高浓度)>H>Ni2(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH4e=O22H2O

B.电解过程中,BNaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将AB两室合并,则电解反应总方程式发生改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体符合条件的同分异构体有4

D. 分子所有原子有可能共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈现如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(

A.H+ClO-Cl2B.H+ClO-Cl-C.HClClO-Cl-D.H+HClOCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对有机物说法正确的是

A. 1mol该物质所含原子数为

B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

D. 该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a,是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答下列问题:

(1)都是惰性电极,a是饱和溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中极现象为______,电极反应式为______,电解溶液的离子方程式是______

(2)如要在铁上镀银,电解液选用硝酸银,则电极的材料是______,电极反应式是______

(3)极为铜锌合金,极为纯铜,且电解质溶液中含有足量的,通电一段时间后,若阳极恰好完全溶解,此时阴极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则合金中的物质的量之比为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中cMg2+)为0.2mol·L-1cCl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL

II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

1)配平,并用双线桥法标出电子转移情况。:____________

2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:___________

3)若反应中电子转移了0.3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_______L

查看答案和解析>>

同步练习册答案