Question

下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

• A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ?mol^-1
• B、12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1
• C、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ?mol^-1，则：2H₂O（l）═H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ?mol^-1
• D、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：

分析：A、放热反应的反应热为负值；
B、12g石墨的物质的量为1mol；
C、根据盖斯定律来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答： 解：A、放热反应的反应热为负值，故A错误；
B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，且放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值．