电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是
A.电解槽中H+向阳极移动
B.阳极的电极反应式是:Fe-3e-= Fe3+
C.电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高
D.阳极的铁板可用石墨代替
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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
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下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 将少量某物质的溶液滴加到盐酸中,有气体放出,可使澄清石灰水浑浊 | 该物质一定是碳酸盐 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-
B.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO
C.使甲基橙变红色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Cl-
D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO、Cl-、NO
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下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 | 沉淀变为黄色 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
B | 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
C | 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热 | 红色加深 | 该水解是吸热反应 |
D | 向溶液Y中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 溶液中可能含有CO |
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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有 。
A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强
(3)反应③能提高CH3OCH3的产率,原因是 。
(4)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是 。
A.△H <0 B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
(6)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为 。
图1 图2 图3
(7)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是 。
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下列化学用语书写正确的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:HCO + OH-=CO32-+ H2O
C. 钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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铝箔在空气中加热,金属熔化而不滴落的原因是( )
A.熔化的金属铝非常黏稠
B.铝的密度小,所受重力也小
C.大部分铝已经被氧化
D.氧化膜的熔点比铝高,兜住了熔化的铝
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