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    电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是

    A．电解槽中H+向阳极移动

    B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+

    C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高

    D．阳极的铁板可用石墨代替


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是(　　)

    A．氯化氯               B．溴水

    C．氯气                 D．碘的酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（    ）

    A．FeCl3溶液        B．AlCl3溶液        C．Na2S溶液        D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42－

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊

    该物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

    B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO

    C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

    D． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液

    沉淀变为黄色

    Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

    B

    向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    溶液中一定含有SO

    C

    在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

    红色加深

    该水解是吸热反应

    D

    向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水

    有白色沉淀生成

    溶液中可能含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝    kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有    。

    A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是    。

    （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是    。

    A．△H <0                     B．P1<P2<P3 

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为          时最有利于二甲醚的合成。

    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为    。

     


    图1                        图2                       图3     

    （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是（    ）  

    A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O

    C. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是(　　)

    A．熔化的金属铝非常黏稠

    B．铝的密度小，所受重力也小

    C．大部分铝已经被氧化

    D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

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