下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶.在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸.产生的气体可使澄清石灰水变浑浊.则原溶液中一定含CO${\;} {3}^{2-}$⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液．A．①③④⑤B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

9．下列说法正确的是（　　）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用渗析法分离Fe（OH）₃胶体和KCl溶液．

A．

①③④⑤

B．

①③④⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

分析 ①江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
②硫酸钡在熔融状态下能够完全电离；
③根据冰和干冰的成分考虑；
④胶体有丁达尔现象；
⑤碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子都能与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊；
⑥胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜．

解答解：①江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉，与胶体性质有关，故正确；
②硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，硫酸钡属于强电解质，故错误；
③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故正确；
④是气溶胶，胶体都有丁达尔现象，故正确；
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子或者是亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故错误；
⑥胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可用渗析法分离Fe（OH）₃胶体和KCl溶液，故正确；
故选：B．

点评本题主要考查了胶体有关知识，熟悉胶体的概念、分类和性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是（　　）

	A．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯
	B．	除去Fe（OH）₃胶体中的NaCl：用水溶解后过滤
	C．	除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
	D．	除去溴乙烷中的溴：加入Na₂S0₃溶液再分液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN₂和6molH₂，一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡时测得H₂的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号）
①H₂的体积分数不再变化；
②颜色不再变化；
③气体密度不再变化；
④气体的平均分子量不再变化；
⑤温度不再变化；
⑥N₂的体积分数不再变化．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1
的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aN_Ag/mol
	B．	Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
	C．	Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子
	D．	由已知信息可得：N_A=$\frac{b}{12}$

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．在一定条件下，Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L^-1
	B．	该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L
	C．	配制50mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
	D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%