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    实验室用如图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的是（　　） 
    选项 实验目的 M N
    A 检验铜与浓硫酸反应的气体产物 品红 NaOH
    B 检验CH3CH2Br消去后产生的气体   水  KMnO4溶液
    C 制取乙炔时检验气体产物 CuSO4溶液  KMnO4溶液 
    D 验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 NaOH溶液 苯酚钠溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，使品红褪色，NaOH可吸收二氧化硫；
    B．CH3CH2Br消去后产生乙烯、HBr，HBr极易溶于水，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．制取乙炔时混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应实现除杂，乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    D．发生装置中发生醋酸与碳酸钙的反应，但M中NaOH与挥发的醋酸及生成的二氧化碳反应．
    解答： 解：A．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，使品红褪色，NaOH可吸收二氧化硫，图中装置合理，能达到实验目的，故A正确；
    B．CH3CH2Br消去后产生乙烯、HBr，HBr极易溶于水，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置合理，能达到实验目的，故B正确；
    C．制取乙炔时混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应实现除杂，乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置合理，能达到实验目的，故C正确；
    D．发生装置中发生醋酸与碳酸钙的反应，但M中NaOH与挥发的醋酸及生成的二氧化碳反应，则不能说明碳酸与苯酚酸性，所以装置不合理，不能达到实验目的，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重实验思维严密性和实验装置分析的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

    已知：（ i）R1-CH=CH-R2
    O3，Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO
    （ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

    （1）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为
     
    ，F的结构简式是
     
    ；
    （2）有机物B和I的关系为
     
    （填序号，多填扣分）；
    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类  D．都属于烃
    （3）写出下列反应类型：⑥
     
    ，⑨
     
    ；
    （4）写出反应⑩的化学方程式：
     
    ；
    （5）1mol有机物B 与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
    C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
    B、澄清透明的无色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
    C、使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D、与金属反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
    B、H+、Ba2+、Mg2+、SO42-
    C、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
    D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
    （1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢；
    （2）测定草酸晶体的纯度；
    （3）探究Fe2+和I-还原性的强弱．
    已知：①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
    Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 650C ---- --- 1mL 1OOs
    2 650C 10滴 --- 1mL 90s
    3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
    4 750C 10滴 加入少许 1mL 3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
     

    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2-3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是
     

    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
     
    （以含W、V的表达式表示）．
    Ⅲ．探究Fe2+和I-还原性的强弱
    【猜想假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中； 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加
     
     溶液．振荡：
    往往B中滴加
     
     溶液．振荡?    		 若
     
    ．
    则假设1成立；
    若
     
    ．
    则假设2成立．
    【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+ （写出实验步骤及现象）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
       软锰矿：MnO2含量≥65%，Al2O3含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
       软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
       闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS+O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2  2C+O2
     高温 
    .
     
    2CO  ZnO+CO
     高温 
    .
     
    Zn（g）+CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

    试回答下列问题：
    软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
    （1）据此写出MnO2在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式
     
    ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式
     
    ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是
     
    ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
     

    （3）滤渣丙的化学成分是
     
    ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做
     
    极，铁极发生的电极反应为
     
    ．
    （5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
    B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
    C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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