Question

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。

点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一．直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1．各物质的浓度不变。2．各物质的百分含量不变。3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C. 为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D. 热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C。