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    2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
    C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

    分析 A．依据胶体的外观特征及介稳性解答；
    B．布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所作的永不停息的无规则运动；
    C．丁达尔效应是胶体特有的性质；
    D．胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分．

    解答 解：A．胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
    B．胶体，溶液与悬浊液是按照分子的直径的范围来区分的．悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，与胶体，溶液与悬浊液的区分没有关系，故B错误；
    C．丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
    D．胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查胶体的性质，明确分散系、胶体与溶液的概念及关系是解题的关键，注意丁达尔效应为胶体特有性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．过氧化钙在常温下是无色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）装置如图：

    （1）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的离子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
    （4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低，该反应为放热反应，控制低温有利于CaO2•8H2O晶体的析出，提高产率；
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点．装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    （5）该实验设计有一处明显错误，请改正装置E中广口瓶中的导气管应短进长出．
    （6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应．
    【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1　g，装置D质量增加了m2　g，装置E中收集到的气体为V　L（已换算成标准状况下）．
    （7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应使广口瓶和量筒液面相平．
    （8）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请完成下列填空．
    （1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为2g/mol；4g H2的物质的量为2mol，其标准状况下的体积为44.8L，其含H2分子的个数为1.204×1024，含有氢原子的个数为2.408×1024．
    （2）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中含CO2的量为物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：B．中子数为10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
    C．硫离子的结构示意图：D．HC1O的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O                     ②加NaOH固体        ③滴入几滴浓盐酸 
    ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液          ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑦C．③⑤⑥D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18gD2O含有质子数为10NA
    ②标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ④在标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol
    ⑤标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
    ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2

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