A. | 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) | |
B. | 元素Z、W的简单离子的离子半径大小:W+>Z2- | |
C. | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
D. | 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,Z为O元素;X的原子半径比Y的小,则X为H,Y为第二周期元素,X与W同主族,W为Na,且原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,可知Y为N元素,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为N,Z为O,W为Na,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z),故A错误;
B.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则元素Z、W的简单离子的离子半径大小:W+<Z2-,故B错误;
C.非金属性O>N,元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强,故C错误;
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,为硝酸铵时是离子化合物,为硝酸时是共价化合物,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子结构、原子序数、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | a克CH4在氧气中完全燃烧,将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应,反应后固体质量恰好也增加a克 | |
B. | 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数相等 | |
C. | 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Na2CO3 | |
D. | 向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向浓度均为0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) | |
B. | 在含FeCl3杂质的FeCl2溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl2溶液 | |
C. | 用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液 | |
D. | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,该溶液一定是钾盐溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 | B. | 5 | C. | 4 | D. | 7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离核近的区域运动 | B. | 离核远的区域运动 | ||
C. | 无法确定运动区域离核远近 | D. | 化学变化中较难失去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝片与稀硫酸的反应 | B. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
C. | 灼热的炭与CO2的反应 | D. | 红热的焦炭与水蒸气的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,5.6g Fe与足量Cl2充分反应转移电子总数为0.2NA | |
B. | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
D. | 1 L 0.lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA |
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