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    19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
    C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

    分析 由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，为酸或碱溶液，
    A．碱溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；
    B．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不选；
    D．碱溶液中不能大量存在NH4+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．现有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为（　　）
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡不移动，速率不改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
    ①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是．
    ②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400…
    K/（mol/L）-24×1068×107…
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
    A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的转化率相等
    C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变
    （3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    ①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
    ②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
    （4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
    （已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
    2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）
    A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列原子的电子排布式．
    （1）S　（2）29Cu　（3）26Fe
    （1）1s22s22p63s23p4
    （2）1s22s22p63s23p63d104s1
    （3）1s22s22p63s23p63d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点       b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．保护环境就是保护人类自身
    B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等
    C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病
    D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
    C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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