Question

【题目】下列叙述正确的是（　　）

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液与10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①0.1 mol·L1氨水中，一水合氨电离和水电离，因此c(OH－)> c(NH4+)，故①错误；10mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，溶液显碱性，只反应了一半的Ba(OH)2溶液，则溶液中，，则溶液的pH＝12，故②正确；③在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，根据质子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；④0.1 mol·L1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒得到c(Na+)＝c(A2)+c(HA－)+c(H2A)，故④错误；因此②③正确，故B正确。

综上所述，答案为B。